LICENCE
SCIENCES TECHNOLOGIE SANTÉ
Faculté des Sciences d'ORSAY

Objectifs :

Etude des réactions aqueuses

Prérequis :

Thermodynamique ou Energétique des transformations biologiques en milieu aqueux ou Thermodynamique (PC+)

Résumé :

Généralité sur les solutés, les solvants et les solutions. Les interactions soluté-solvant, solvatation. Solution idéale et réelle. Phénomènes de dissolution et association. Activité * Equilibres acido-basiques dans des solvants amphiprotiques (HS).

Définition et calcul de pH et pHS. Variation du pH (et pHS) au cours des réactions. Prédominance des espèces. Corrélation entre les propriétés acido-basiques dans des solvants amphiprotiques. * Equilibres d'oxydo-réduction : Degré d'oxydation. Couple redox.

Phénomène de transfert d'électron. Conversion des énergies : pile et électrolyse. Electrode et électrode de référence. Potentiel standard. Equation de Nernst. Variation de potentiel au cours des réactions. * Acidité et propriété redox : diagramme de Pourbaix * Equilibres hétérogènes de précipitation :Produit de solubilité et solubilité. Facteurs influençant la précipitation. * Equilibres de complexation : Réaction de complexation. Formation des complexes successifs. Prédominance des espèces. Compétition : constante de complexation et coefficients de réactions parasites.

Complexes acides et basiques. * Physico-chimie des électrolytes : interactions ions-solvants, ion solvaté-ion solvaté (modèle de Debye et Hückel)

Travail expérimental

Détermination des constantes d'acidité du glycocolle dans le mélange eau-acétone par calcul.

Mesures de potentiel avec différentes types d'électrodes. Dosage potentiométrique de Ag+ par Cl-. Détermination du coefficient d'activité. Simulation de la courbe.

Dosages complexométriques, de précipitation.

Aide à la réussite - aide au travail universitaire :

Projet de poursuite d'études 10h

Ouvrages de référence :

• Equilibres chimiques en Solution : Edition De Boeck (M.O. Delcourt, N. Bois, F. Chouaib)
• Thermodynamique et équilibres chimiques. Edition De Boeck Université, F. Chouaib, A-M. Huntz, C. Larcher, J. P. Michaut.

Parcours :

Biologie et Chimie (chimie) (BIOCHC), Chimie-physique (CH-PH), Chimie (CHI), Matériaux (MAT), Magistère PCM (PCM), Physique et Chimie (PHCHC), Physique et Chimie (PHCHP)

Modalités de contrôle des connaissances (sous réserve) :

F= note finale, P = Partiel, E = Examen final, TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral.

• Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu.
• Session 1 : F = 0.22 P + 0.44 E + 0.34 TP
• Session 2 : F = 0.66 E + 0.34 TP

Supplément au diplôme :

Etude des équilibres chimiques, réactions d'oxydo-réduction, acido-basique, de complexation et de précipitation. Diagrammes potentiel-pH