Objectif : Grandeurs thermodynamiques - Applications à travers plusieurs exemples - Equilibres

Contenu : Fonctions d'état - Principes de la thermodynamique Fonctions thermodynamiques Equations de Maxwell - Relations de Clapeyron - Coefficients calorimétriques Machines thermiques Potentiel chimique - Grandeurs de réaction - Relations de Gibbs-Duhem Equilibres en phases homogène ou héterogène : Loi d'action de masse Constante d'équilibre - Variance - Facteur d'équilibres - Loi de Van't Hoff Applications aux équilibres en solution Changement d'état d'un corps pur - Diagramme de phase - Etat supercritique Equilibres liquide - vapeur d'un mélange binaire - Solutions idéales et solutions réelles Distillation - Azéotropes et hétéroazéotropes Equilibres solide-liquide - Eutectique Equilibres solide-solide Diagrammes d'Ellingham Osmose

Références Bibliographiques :

• F. Chouaib et al. Thermodynamique et Equilibres chimiques (De Boeck Université)
• F. Brénon-Audat et al. Thermodynamique Chimique (Hachette supérieur)
• H. Lumbroso. Thermodynamique (McGraw-Hill)

Volume Horaire : 50h. CM: 24, TD: 26

Modalités de contrôle : F= note finale, P = Partiel, E = Examen final, TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral.

• Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu.
• Session 1 : F = 0.4 P + 0.6 E
• Session 2 : F = 1 E